soal latihan kelas X semester 1 kurikulum 2013

1.    Ilmu kimia hakikatnya adalah ilmu yang...

a.       Mempelajari susunan atom suatu benda

b.      Mempelajari hubungan antar makhluk hidup

c.       Mempelajari tentang materi yang meliputi struktur, susunan, sifat dan perubahan materi beserta energi yang menyertainya

d.      Mempelajari tentang mutasi genetik suatu benda

e.       Mempelajari tentang keanekaragaman hayati suatu atom

2.    Perhatikan urutan metode ilmiah dibawah ini

1. Menyusun kerangka teori

2. merumuskan hipotesis dan tujuan

3. mengumpulkan data

4. menyusun laporan ilmiah

5. merumuskan masalah

6. memilih instrumen yang sesuai

7. menganalisis data dan membuat kesimpulan

Urutan metode ilmiah yang benar adalah...

a.       5-2-6-3-1-7-4

b.      5-2-1-6-3-7-4

c.       5-1-3-4-7-6-2

d.      5-3-6-7-2-1-4

e.       5-2-1-3-6-7-4

3.     

 

Gambar di atas merupakan petunjuk untuk...

a.       Korosif

b.      Eksplosif

c.       Radioaktif

d.      Beracun

e.       mengiritasi

4.    Peran ilmu kimia dalam bidang industri pangan yaitu...

a.       Sebagai zat pengawet bagi makanan dan minuman

b.      Sebagai bahan untuk memecahkan masalah

c.       Sebagai bahan untuk pembuatan pupuk

d.      Sebagai sarana untuk membantu proses kehidupan

e.       Sebagai sarana rekreasi

5.      Berikut ini yang merupakan model atom menurut J.J Thomson adalah

a.                                                         d.

b.                                 e.

c.

6.      Eksperimen tentang atom yang menembakan sinar alfa terhadap sasaran sebuah lempeng emas tipis adalah eksperimen dari

a.       Rutherford                                     d. Newland

b.      J.J thompson                                  e. Bohr

c.       Dalton

7.      Berikut ini yang merupakan kelebihan dari teori atom bohr adalah...

a.       Membuktikan adanya partikel negatif dalam atom

b.      Bahwa atom memiliki inti atom yang bermuatan positif dan disekelilingnya terdapat elektron yang mengelilinya.

c.       Atom-atom dapat bergabung membentuk gabungan atom yang disebut molekul

d.      Dapat menjelaskan spektrum pancaran atau serapan dari atom hidrogen

e.       Massa atom suatu unsur diketahui sebagai dasar untuk klasifikasi unsur

8.      Partikel positif, negatif dan neltral pada atom secara berurutan disebut

a.       Proton, neutron, elektron              c. Neutron, proton, elektron

b.      Proton, elektron, neutron              d. Elektron, neutron, proton

c.       Neutron, eletron, proton

9.        jumlah proton, elektron dan neutron secara berurutan dari atom tersebut adalah

a.       30,30,35                                        c. 35,30,30                  e. 35,35,35

b.      30,35,30                                        d. 35,35,30

10.  Atom  jika membentuk ion Cl^- akan memiliki

a.       18 proton                                       d. 18 elektron

b.      17 elektron                                    e. 17 proton

c.    35 elektron                                  

11.  Konfigurasi elektron kulit dari ¹⁷Cl adalah...

a.       2,8,5,2                                           c. 2,8,7                                    e. 2,8,8,1

b.      2,10,5                                            d. 2,2,4,2,7

12.  Konfigurasi elektron auffbau dari ²⁶Fe adalah...

a.       1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶

b.      1s², 2s², 3s², 2p⁶, 3p⁶, 3d⁶, 4s²

c.       1s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3s², 3d⁶, 4s²

d.      1s², 2s⁶, 2p², 3s⁶, 3p², 4s², 3d⁶

e.       1s², 2s², 2p⁶, 3s², 2p², 4s⁶, 3d¹⁰

13.  Sebuah ion X⁺ memiliki 19 proton, 19 elektron dan 20 neutron. Konfigurasi dari ion tersebut adalah...

a.       2,8,8                                              c. 8,8,2                                    e. 2,8,8,2

b.      2,8,8,1                                           d. 1,8,8,2

14.  Jika suatu ion X²⁺  memiliki konfigurasi elektron 2,8,8 maka nomor atomnya adalah...

a.       22                                                  c. 20                            e. 24

b.      18                                                  d. 16

15.  Elektron valensi dari atom ⁸⁷Fr adalah

a.       1                                                    c. 3                              e. 4

b.      2                                                    d.7

16.  Bilangan kuantum terakhir suatu atom dengan nomor atom 15 adalah

a.       n=3, l=1, m=-1, s= - ½

b.      n=2, l=1, m=0, s= ½

c.       n=1, l=1, m=1, s= - ½

d.      n=2, l=1, m=-1, s= ½

e.       n=3, l=1, m=1, s= ½

17.  bilangan kuantum elektron terluar dari atom dengan nomor atom 35 adalah

a.       n=4, l=1, m=1, s= ½

b.      n=4, l=1, m=0, s= - ½

c.       n=3, l=2, m=1, s= - ½

d.      n=5, l=2, m=2, s= ½

e.       n=3, l=1, m=1, s= - ½

18.  apabila diketahui deret bilangan kuantum n=4, l=0, m=0, s= - ½ maka nomor atom dari atom tersebut adalah

a.       30                                      c. 31                            d. 26

b.      28                                      d. 36

19.   gambar disamping merupakan orbital dari

a.       S                                        c. D                             e. G

b.      P                                        d. F

20.  Golongan dan periode dari unsur ₃₇X  adalah

a. Golongan V periode 1

b. Golongan VII periode 1

c. Golongan I periode 5

d.Golongan V periode 7

e.Golongan VII periode 5

21.  Bila suatu atom memiliki konfigurasi 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5. Maka periode dan golongan dari atom tersebut adalah

a.       Golongan VII periode 3

b.      Golongan VIII periode 7

c.       Golongan V periode 2

d.      Golongan VII periode 4

e.       Golongan IV periode 5

22.  Urutan jari jari atom dari yang terkecil dari atom ₁₁Na, ₂₀Ca, ₁₅P, ₁₇Cl adalah

a.       Ca, Cl, P, Na                                

b.      P, Cl, Na, Ca

c.       Na, P, Cl, Ca

d.      Cl, Na, Ca, P

e.       P, Na, Cl, Ca

23.  , , , maka dapat disimpulkan

a.        dan  adalah isotop

b.       dan adalah isoton

c.        dan  adalah isobar

d.       dan   adalah isotop

e.         dan  adalah isoton

24.  Struktur lewis yang tepat untuk ₁₈X adalah

a.      

b.     

c.      

d.     

e.      

25.  Rumus untuk struktur lewis di bawah ini adalah

a.    NH3                        c. 3NH                         e. H3N

b.   HN3                        d. N^-H3

26.  Rumus ikatan kimia yang akan dibentuk oleh , dan  adalah

a.       PCl                                     c. 3PCl                         e. P3Cl

b.      PCl3                                   d. Cl3P

27.  Perhatikan rumus kimia berikut

(a)    O2                                     (c) HCl                         (e) NH3

(b)   N2                                     (d) NaCl

Yang merupakan ikatan kovalen rangkap 2 adalah

a.    (a)                                        c. (c)                            e. (e)

b.   (b)                                       d. (d)

28.  Yang merupakan ikatan kovalen koordinasi adalah

 

a.       1                            c.3                               e. 5

b.      2                            d.4

29.  Yang merupakan sifat sifat unsur logam adalah, kecuali

a.       Penghantar panas yang baik

b.      Dapat dibentuk dengan cara ditempa

c.       Kerapatan dan titik leleh tinggi

d.      Pada umumnya mengkilap

e.       Tidak dapat dibentuk dengan cara ditempa

30.  Di antara senyawa-senyawa berikut, yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah …
(1) HF
(2) NH₃
(3) H₂O
(4) HCl

a.       (1), (2) dan (3)

b.       (2) dan (3)

c.        (1) dan (3)

d.       (1), (2) dan (4)

e.        (1), (2), (3) dan (4)

31.  (1) BeCl₂                                 (4) HCl

(2) BCl₃                                   (5) H₂O

(3) PCl₅

Senyawa tersebut yang merupakan ikatan dipol dipol yang paling kuat adalah

a. 1                                          d. 4

b. 2                                          e. 5

c. 3

32. (1) H2O                                  (4) HCl

     (2) NH3                                   (5) NaCl

     (3) PCl3

Yang merupakan ikatan van der waals adalah

a.    1 dan 5                                                d. 4 dan 5

b.    2 dan 4                                                e. 1 dan 2

c.    3 dan 1

33.  (1) perbedaan nilai elektronegativitas dari atom yang bergabung besar

     (2) pasangan elektron bebas yang digunakan bersama menyebar secara merata

     (3) adanya pengkutuban ke arah atom yang lebih elektronegatif

     (4) dipengaruhi oleh afinitas elektron

Yang merupakan sifat senyawa ion adalah

a.    1                                                          d. 1 dan 4

b.    1 dan 3                                                            e. 1, 2, 3 dan 4

c.    1, 2 dan 3

34. dibawah ini yang merupakan sifat senyawa kovalen adalah

a.    Keras, kaku dan rapuh

b.    Memiliki susunan yang mirip satu sama lain

c.    Zat yang mudah menguap

d.   Dapat dihancurkan

e.    Dapat meleleh

35. (1) H2O                                              (4) Cl2

     (2) NH3                                               (5) H2

     (3) HCl

Yang merupakan senyawa kovalen polar adalah...

a.    1 dan 4                                                            d. 1 dan 3

b.    2 dan 5                                                            e. 1 dan 5

c.    4 dan 5

36. (1) O2                                                 d.HCl

     (2) N2                                                  e. HF

     (3) Br3

yang merupakan senyawa kovalen nonpolar adalah

a.    1 dan 3                                                            d. 3 dan 5

b.    4 dan 5                                                            e. 2 dan 5

c.    3 dan 4

37. diketahui senyawa BeCl2 untuk Be memiliki nomor atom 4 dan Cl memiliki nomor atom 17. Berapakah jumlah pasangan elektron bebas BeCl2

a.    1                                                          d. 4

b.    2                                                          e. 5

c.    3

38. tipe molekul dari NH3 adalah

a.    AX3E2                                                d. AX2E

b.    AXE                                        e. AX2E2

c.    AX3E

39. bentuk molekul dari SF6 adalah

a.    Oktahedral                                          d. Linear

b.    Tetrahedral                                          e. Bipiramida trigonal

c.    Planar segi empat

40. hibridisasi dari senyawa BCl3 adalah

a.    SP4                                                      d. SP3

b.    SP2                                                      e. SP

c.    S2P2

Teori Evolusi

Evolusi merupakan cabang biologi yang mempelajari sejarah asal usul makhluk hidup dan keterkaitan genetik antara makhluk hidup satu dengan yang lain. Evolusi secara harfiah dapat diartikan sebagai perubahan perlahan-lahan. Oleh karenanya, yang dimaksud dengan evolusi biologi adalah perubahan/ perkembangan makhluk hidup secara bertahap dalam jangka waktu lama dari bentuk sederhana menuju bentuk yang lebih kompleks. 

Evolusi biologi mencakup dua peristiwa yaitu:

1. Evolusi anorganik, merupakan  evolusi mengenai asal usul makhluk hidup yang ada di muka bumi ini berdasarkan fakta dan penalaran teoritis;
2. Evolusi organik (evolusi biologis) merupakan evolusi filogenetis, yaitu mengenai asal usul spesies dan hubungan kekerabatannya.

Secara garis besar ada beberapa kategori evolusi yaitu evolusi progresif, evolusi regresif, evolusi divergen, dan evolusi konvergen. Evolusi progresif merupakan evolusi yang mengarah pada kemungkinan populasi suatu spesies dapat bertahan hidup. Sebaliknya, evolusi regresif merupakan evolusi yang mengarah pada kemungkinan populasi suatu spesies menjadi punah. Hasil akhir evolusi merupakan evolusi divergen dan evolusi konvergen. Evolusi divergen merupakan perubahan dari satu spesies menjadi banyak spesies baru. Sementara itu, evolusi konvergen merupakan perubahan pada organ yang berbeda pada spesies-spesies yang memiliki hubungan kekerabatan jauh menuju kesamaan fungsi organ tersebut.

Ada beberapa teori evolusi yang dikemukakan oleh para ahli biologi pada masa sebelum teori evolusi Darwin maupun pada masa sesudah teori evolusi Darwin.

Teori skala alami dan teologi alam. Sejumlah filsuf Yunani klasik percaya adanya evolusi kehidupan. Plato (427 – 347 SM) percaya pada dua dunia, yaitu dunia yang ideal dan abadi, serta dunia maya (khayal) yang tidak sempurna. Kedua dunia tersebut dapat dipahami dengan menggunakan alat indera manusia. Evolusi menurutnya akan mengubah dunia yang organismenya sudah ideal dan teradaptasi sempurna dengan lingkungannya. Aristoteles (384 – 322 SM) menganut teori skala alami (scalae naturae). Skala alami membahas bahwa semua bentuk kehidupan disusun menurut suatu skala atau tangga yang kompleksitasnya meningkat kearah atas. Setiap bentuk kehidupan mempunyai suatu tangga dengan anak tangganya masing-masing yang berada pada tingkatan yang berbeda-beda. Pandangannya mengenai hidup ini berlaku selama 2000 tahun, spesies diyakini telah permanent, sempurna, dan tidak berkembang lagi.